РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 4737

Определите молярную массу (г/моль) соли, полученной в результате следующих превращений органических веществ:

$\ChemFormC_2H_5Cl \reactrarrow0pt3 cmKOH / H_2O, t ... \reactrarrow0pt2 cmCuO, t ... \reactrarrow0pt2.5 cmBr_2 / H_2O ... \reactrarrow0pt3.5 cmCH_3 левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _2NH_2 ...$

Определите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащих веществ А и Б, полученных в результате следующих превращений:

Определите молярную массу (г/моль) соли, полученной в результате следующих превращений органических веществ:

$\ChemFormC_2H_6 \reactrarrow0pt2 cmNi, t минус минус H_2 ... \reactrarrow0pt5 cmO_2 / PdCl_2, CuCl_2, H_2O ... \reactrarrow0pt3 cmKMnO_4 / H в степени п люс ... \reactrarrow0pt1 cm$

$\ChemForm\reactrarrow0pt3.5 cmCH_3 левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _3NH_2 ...$

Углеводород А легче воздуха (н. у.). При присоединении к молекуле А молекулы воды образуется жидкость (н. у.) Б. При взаимодействии Б с натрием выделяется горючий газ В. Б реагирует с карбоновой кислотой состава $\ChemFormC_nH_2nO_2$ , образуя вещество Г. При сгорании 1 моль Г выделяется в 1,5 раза больше углекислого газа, чем при сгорании 1 моль Б. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Г.

Число веществ из предложенных  — $\ChemFormCa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2;$ $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 / t;$ $O$_2$ / кат.;$ $\ChemFormAg_2O / NH_3 умножить на H_2O, t;$ $\ChemFormCaO,$ которые в указанных условиях способный превратить этаналь в этановую кислоту или её соли, равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

При добавлении к раствору кислой соли А соляной кислоты выделяется газ Б. Газ Б не поддерживает горение. При пропускании Б через известковую воду выпадает осадок В, который растворяется в избытке Б. Газ Б образуется при сгорании углеводородов. При добавлении к раствору кислой соли А гидроксида натрия образуется газ Г (легче воздуха), имеющий резкий запах. Газ Г вызывает посинение влажной лакмусовой бумажки. При окислении газа Г в присутствии $\ChemFormPt$ образуется несолеобразующий оксид Д. Укажите сумму молярных масс (г/моль) кислой соли А и несолеобразующего оксида Д.

Определите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ Г, Е и алюминийсодержащего вещества Д, полученных в результате превращений (Б является газом)

Найдите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества Б и азотсодержащего вещества Д (вещество Д имеет молекулярное строение) в схеме превращений

$Cu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 \reactrarrow0pt1 cmt $А \reactrarrow0pt3 cmC_2$H_5$OH / $t Б \reactrarrow0pt2,5 cmH_2$SO_4 левая круглая скобка $конц. правая круглая скобка В \reactrarrow0pt3 cmBa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 левая круглая скобка $р минус р правая круглая скобка Г \reactrarrow0pt0,5 cmt Д.$

Для получения веществ по указанной схеме превращений

$\ChemFormNaBr$ → $\ChemFormBr_2$ → $\ChemFormHBr$ → $\ChemFormCaBr_2$ → $\ChemFormCaCl_2$

выберите реагенты из предложенных:

1  — $\ChemFormHCl$

2  — $\ChemFormH_2$

3  — $\ChemFormCl_2$

4  — $\ChemFormCaCl_2$

5  — $\ChemFormCaO$

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1224. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой  — не использоваться вообще.

10.  

Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещества пары:

1) $\ChemFormHg$ и $NaCl левая круглая скобка тв. правая круглая скобка$

2) $\ChemFormCuO$ и $\ChemFormZn$

3) $\ChemFormCu$ и $Na_2$CO_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка$

4) $\ChemFormHg$ и $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

11.  

Аммиак является одним из продуктов реакции, схема которой:

1) $Cu плюс HNO$_3$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка \reactrarrow0pt0.5 cm$

2) $\ChemForm NH_4HCO_3 \reactrarrow0pt0.5 cmt$

3) $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4 плюс Ba левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2\reactrarrow0pt0.5 cm$

4) $\ChemForm Na_2O плюс HNO_3 \reactrarrow0pt1 cm$

12.  

Для получения веществ по указанной схеме превращений

$\ChemFormCl_2$ → $\ChemFormNaCl$ → $\ChemFormHCl$ → $\ChemFormH_2$ → $\ChemFormH_2O$

выберите реагенты из предложенных:

1  — $\ChemFormNaF$

2  — $\ChemFormZn$

3  — $\ChemFormCuO$

4  — $\ChemFormNaI$

5  — $H_3$PO_4$ левая круглая скобка конц правая круглая скобка$

13.  

$\ChemFormpH$ водного раствора увеличивается при:

1) пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II)

2) растворении гидроксида натрия в воде

3) поглощении бромоводорода водой

4) пропускании через раствор щелочи оксида азота(II)

14.  

К увеличению $рН$ водного раствора приведет:

1) поглощение водой смеси $\ChemFormNO_2$ и $\ChemFormO_2$

2) поглощение водой бромоводорода

3) добавление к соляной кислоте твердого гидракарбоната натрия

4) разбавление известковой воды

15.  

К уменьшению $рН$ водного раствора приведёт:

1) пропускание через раствор щёлочи углекислого газа

2) растворение в воде аммиака

3) разбавление водой соляной кислоты

4) растворение в воде оксида бария

16.  

Укажите правильные(-ое) утверждения(-е):

а)  в ряду $\ChemFormH_2O, H_2S, H_2Se$ наибольшую температуру кипения имеет $\ChemFormH_2Se$

б)  пероксид водорода легко разлагается, образуя водород и кислород

в)  кислород может быть получен разложением оксида ртути(II)

г)  реакция азота с кислородом с образованием оксида азота(II) является эндотермической

1) а, в

2) в, г

3) г

4) а, б

17.  

Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:

1) галогены в природе существуют в виде соединений

2) простые вещества всех галогенов имеют окраску

3) бром являетcя жидкостью (н. у.)

4) растворы всех галогеноводородов являются сильными кислотами

18.  

Укажите признаки, соответствующие веществу, химическая формула которого $\ChemFormH_2CO_3$ :

а)  реагирует с щелочами

б)  относится к слабым кислотам

в)  это одноосновная кислота

г)  образует кислые и средние соли

1) а, б, г

2) б, в

3) в, г

4) а, б, в

19.  

С помощью прибора, изображённого на рисунке, способом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ (н. у.):

1) аммиак

2) метан

3) азот

4) оксид серы(IV)

20.  

Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:

1) температура кипения озона выше, чем кислорода

2) твердость алмаза значительно выше, чем графита

3) в алмазе каждый атом углерода образует четыре одинаковые химические связи

4) пластическая сера состоит из молекул $\ChemFormS_8$

21.  

Укажите правильное утверждение относительно азота и фосфора:

1) находятся в больших периодах периодической системы

2) общая формула водородного соединения ЭH_3

3) неметаллические свойства у азота выражены слабее, чем у фосфора

4) максимальная валентность равна IV

22.  

Укажите верное утверждение:

1) по группе сверху вниз связь электронов внешнего слоя с ядром в атомах галогенов усиливается

2) $ns в квадрате np в степени 5$ — электронная конфигурация внешнего слоя атомов элементов VIIА-группы в основном состоянии

3) максимальная валентность всех элементов VIIA-группы равна четырем

4) атомы галогенов в соединениях $\ChemFormH_5IO_6, Cl_2O_5$ , находятся в высшей степени окисления

23.  

Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) $\ChemFormF, B, C$

2) $\ChemFormB, C, F$

3) $\ChemFormF, C, B$

4) $\ChemFormC, B, F$

24.  

Основные свойства гидроксидов монотонно усиливаются в ряду:

1) $Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3$, Са левая круглая скобка ОН правая круглая скобка _2$, Mg левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

2) $NaOH, КОН, Са левая круглая скобка ОН правая круглая скобка _2$

3) $Be левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$, Mg левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$, КОН$

4) $\ChemFormLiOH, Al левая круглая скобка OH правая круглая скобка _3, NaOH$

25.  

Основные свойства гидроксидов монотонно убывают в ряду:

1) Ca(OH)₂, LiOH, NaOH

2) Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂

3) Mg(OH)₂, Be(OH)₂, NaOH

4) KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃

26.  

Укажите правильные утверждения:

а)  водные растворы $\ChemFormHCl$ и $\ChemFormH_2SO_4$ можно различить добавлением раствора питьевой соды;

б)  в водном растворе метиламина лакмус окрашивается в красный цвет;

в)  в водном растворе $\ChemFormNaOH c левая круглая скобка H в степени п люс правая круглая скобка меньше c левая круглая скобка OH в степени м инус правая круглая скобка$ ;

г)  водные растворы $\ChemFormHCl$ и $\ChemFormH_2SO_4$ можно различить добавлением раствора нитрата бария.

1) а, г;

2) а, в;

3) б, в;

4) в, г.

27.  

Укажите практически осуществимые реакции (все электролиты взяты в виде разбавленных водных растворов):

а  — $\ChemFormKCl плюс Br_2 \reactrarrow0pt1 cm$

б  — $\ChemFormLi_2CO_3 плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm$

в  — $\ChemFormCu плюс HBr \reactrarrow0pt1 cm$

г  — $\ChemFormCa плюс I_2 \reactrarrow0pt1 cm$

1) а, в

2) б, в

3) а, г

4) б, г

28.  

Цинковую пластинку погрузили в разбавленный водный раствор, в результате чего масса пластинки уменьшилась. В исходном растворе находилось вещество:

1) серная кислота

2) нитрат свинца(II)

3) бромид кальция

4) сульфат олова(II)

29.  

Цинковую пластинку погрузили в разбавленный водный раствор, в результате чего масса пластинки увеличилась. В исходном растворе находилось вещество:

1) сульфат никеля(II)

2) хлорид железа(II)

3) нитрат свинца(II)

4) хлороводород

30.  

В водном растворе с молярной концентрацией катионов водорода 0,1 моль/дм³ в значительных концентрациях могут находиться ионы:

а)   $\ChemFormHPO_4 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$

б)   $\ChemFormNO_3 в степени м инус$

в)   $\ChemFormCl в степени м инус$

г)   $\ChemFormSiO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$

1) а, в

2) б, в

3) в, г

4) б, г

31.  

В пробирку с разбавленной соляной кислотой добавили каплю раствора метилоранжа, а затем избыток раствора гидроксида натрия. При этом окраска содержимого пробирки менялась в такой последовательности:

1) оранжевая, желтая

2) красная, желтая

3) оранжевая, синяя

4) бесцветная, малиновая

32.  

В результате реакции поликонденсации, а не полимеризации получают высокомолекулярное соединение:

1) полиэтилен

2) тринитроцеллюлозу

3) лавсан

4) полиизопрен

33.  

Будет выпадать белый осадок при добавлении к бромной воде обоих веществ:

1)  аланина и фенола

2)  олеиновой кислоты и глицерина

3)  акриловой кислоты и анилина

4)  фенола и анилина

34.  

При добавлении металла (20 °C) в водный раствор сульфата меди(II) выпал осадок, содержащий сложное вещество. Укажите формулу металла:

1) $\ChemFormFe$

2) $\ChemFormNi$

3) $\ChemFormZn$

4) $\ChemFormLi$

35.  

При пропускании углекислого газа через четыре пробирки с растворами веществ в двух из них наблюдалось помутнение растворов. В этих двух пробирках находились вещества:

а)   $\ChemFormK_2SiO_3$

б)   $\ChemFormCa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

в)   $\ChemFormMg левая круглая скобка HCO_3 правая круглая скобка _2$

г)   $\ChemFormKOH$

1) а, б

2) б, в

3) а, г

4) в, г

36.  

В четырех пронумерованных пробирках находятся разбавленные водные растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 2 нейтрализуют друг друга;

— при смешивании содержимого пробирок 1 и 3 образуется белый осадок;

— при взаимодействии содержимого пробирок 2 и 4 выделяется газ (н. у.) с характерным запахом.

Установите соответствие между названием неорганического вещества и номером пробирки, в которой находится раствор данного вещества.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  нитрат бария

Б)  гидроксид калия

В)  хлорид аммония

Г)  серная кислота

№ ПРОБИРКИ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б3В4Г2.

37.  

Для получения веществ по схеме превращений:

$\ChemFormH_2$ → $\ChemFormNH_3$ → $\ChemForm левая круглая скобка NH_4 правая круглая скобка _2SO_4$ → $\ChemFormNH_4NO_3$ → $\ChemFormNH_3$

выберите варианты из предложенных:

1 - $\ChemFormH_2SO_4$

2 - $\ChemFormCa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

3 - $\ChemFormN_2$

4 - $\ChemFormK_2SO_4$

5 - $\ChemFormHNO_3$

6 - $\ChemFormCa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например, 5314.

38.  

В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы неорганических веществ. О них известно следующее:

— вещества из пробирок 1 и 4 нейтрализуют друг друга;

— вещества из пробирок 3 и 1 реагируют между собой с образованием голубого осадка?;

— при добавлении к содержимому пробирки 2 вещества из пробирки 4 выпадает белый осадок.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  хлорид бария

Б)  нитрат меди(II)

В)  гидроксид натрия

Г)  серная кислота

№ ПРОБИРКИ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б4В3Г1.

39.  

Будет наблюдаться выпадение красного осадка при нагревании гидроксида меди(II) с растворами обоих веществ:

1)  этанола и глюкозы

2)  этаналя и глюкозы

3)  глицерина и этанола

4)  этиленгликоля и этаналя

40.  

Будет наблюдаться выпадение белого осадка при добавлении бромной воды к обоим веществам

1)  олеиновой кислоте и гексану

2)  бензолу и фенолу

3)  анилину и фенолу

4)  изопрену и бензолу

41.  

Укажите символ химического элемента:

1) $\ChemFormH$

2) $\ChemFormC_60$

3) $\ChemFormBr_2$

4) $\ChemFormO_3$

42.  

Оксидом НЕ является вещество:

1) $\ChemFormSiO_2;$

2) $\ChemFormSrO_2;$

3) $\ChemFormFeO;$

4) $\ChemFormNO_2.$

43.  

Названия аллотропных модификаций одного и того же химического элемента представлены в ряду:

1) кислород,алмаз

2) алмаз, кварц

3) моноклинная сера, пластическая сера

4) белый фосфор, фосфид калия

44.  

Укажите ряд, в котором приведены формулы двух сложных и одного простого вещества:

1) $\ChemFormCO, CCl_4, S$

2) $\ChemFormP_4, S, O_2$

3) $\ChemFormN_2, H_2S, Na$

4) $\ChemFormCO_2, S_8, O_3$

45.  

Укажите название химического элемента:

1) олово

2) белый фосфор

3) сталь

4) графит

46.  

Укажите ряд, в котором приведены формулы двух сложных и одного простого вещества:

1) $\ChemFormP_4, CO, O_3$

2) $\ChemFormS_8,SO_2, C$

3) $\ChemFormCO_2, CH_4, P_4$

4) $\ChemFormKH, O_2, O_3$

47.  

Простому веществу НЕ соответствует формула:

1) $Н_2$

2) $О_3$

3) $Са$

4) $\ChemFormN$

48.  

Модель молекулы этанола изображена на рисунке:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

49.  

Укажите количество формул и моделей, соответствующих метиламину:

а)

б)

в)

г)

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

50.  

Число вторичных атомов углерода в молекуле 2,3-диметил-3-этилгексана равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

51.  

Укажите формулу органического вещества:

1) $\ChemFormCO$

2) $\ChemFormCaF_2$

3) $\ChemFormPH_3$

4) $\ChemFormHCOOH$

52.  

Установите соответствие между названием органического вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому относится данное вещество.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  гексановая кислота

Б)  бутаналь

В)  этилформиат

Г)  пропадиен

ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА

1)   $\ChemFormC_nH_2n$

2)   $\ChemFormC_nH_2n минус 2$

3)   $\ChemFormC_nH_2n минус 2O_2$

4)   $\ChemFormC_nH_2nO_2$

5)   $\ChemFormC_nH_2nO$

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б2В5Г1.

53.  

Число структурных изомеров, которые образуются в результате монобромирования (один атом водорода в молекуле замещается на бром) 2-метилбутана, равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

54.  

Веществом, образующим только дибромпроизводное при взаимодействии с бромом (раствор в $\ChemFormCCl_4$ ), является:

1) этин

2) бутин-1

3) этан

4) пропен

55.  

В промышленности реакцию полимеризации используют для получения:

1) крахмала

2) полибутадиена

3) ацетатного волокна

4) целлюлозы

56.  

В результате реакции как поликонденсации, так и полимеризации получают высокомолекулярное соединение:

1) полиизопрен

2) полипропилен

3) капрон

4) диацетилцеллюлозу

57.  

Для превращения $С_2$H_4$ \reactrarrow0pt4 cm KMnO_4$/H_2$O, 5 градусов$C X$ верно (X - органическое вещество):

1) реакция замещения, Mr(X)=62

2) реакция замещения, Mr(X)=46

3) реакция окисления, Mr(X)=46

4) реакция окисления, Mr(X)=62

58.  

Выберите химическое явление:

1) крекинг нефти;

2) отделение осадка сульфата бария от раствора при помощи фильтрования;

3) перегонка нефти;

4) плавление льда.

59.  

Вещество, которое НЕ вступает в реакцию гидрирования,  — это:

1) бутин - 1

2) пропен

3) этанол

4) пропаналь

60.  

Укажите схему реакции отщепления согласно классификации органических реакций:

1) $\ChemFormC_2H_5OH \reactrarrow0pt2 cmH в степени п люс , t больше 140\circC CH_2= CH_2$

2) $\ChemFormCH_3 минус CH_2 минус OH плюс HBr \reactrarrow0pt1.5 cm CH_3 минус CH_2 минус Br плюс H_2O$

3) $\ChemFormCH_2=CH минус CH=CH_2 \reactrarrow0pt1.5 cm левая круглая скобка минус CH_2 минус CH=CH минус CH_2 минус правая круглая скобка _n$

61.  

Число пептидных связей в молекуле

равно:

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

62.  

Укажите схему, отражающую основной процесс, протекающий при термическом крекинге нефти:

1) $\ChemFormC_6H_14 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm CO_2 плюс H_2O$

2) $\ChemFormCH_3 минус левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _2 минус CH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cm CH_3COOH плюс H_2O$

63.  

Укажите схему реакции замещения согласно классификации органических реакций:

3) $RCH$_2$ минус минус CH$_2$Cl плюс KOH \reactrarrow0pt1.5 cmспирт, $t RCH = CH$_2$ плюс KCl плюс H$_2$O$

4) $\ChemFormCH_2 = CH_2 плюс Br_2 \reactrarrow0pt1.5 cmCCl_4 CH_2Br минус минус CH_2Br$

64.  

Число пептидных связей в молекуле равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

65.  

При уменьшении давления в 4 раза при постоянной температуре в равновесной системе

$H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс I_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка \Equilibarrow$ 2HI левая круглая скобка г. правая круглая скобка$ :

1) равновесие сместится в сторону продуктов реакции

2) смещение равновесия в системе наблюдаться не будет

3) равновесие сместится в сторону исходных веществ

4) скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции

66.  

В закрытой системе протекает одностадийное превращение

$A левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс B левая круглая скобка г. правая круглая скобка \Equilibarrow$ C левая круглая скобка г. правая круглая скобка .$

После установления равновесия давление в системе увеличили в три раза.

Укажите правильное утверждение:

1) скорость прямой реакции уменьшилась

2) равновесие в системе нарушилось

3) скорость обратной реакции уменьшилась

4) объем системы НЕ изменился

67.  

Для осуществления превращения $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 \reactrarrow0 pt0.5 cm CuCl_2$ можно использовать раствор вещества, формула которого:

1) $\ChemFormZnCl_2$

2) $\ChemFormNaCl$

3) $\ChemFormKClO_3$

4) $\ChemFormHCl$

68.  

При добавлении водорода при постоянном объеме к равновесной системе

$CO_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка \Equilibarrow$ CO левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс H_2$O левая круглая скобка г. правая круглая скобка$ :

1) система останется в равновесии

2) концентрации исходных веществ начнут расти

3) концентрации продуктов начнут уменьшаться

4) скорость прямой реакции станет больше скорости обратной реакции

69.  

Для получения веществ по указанной схеме превращений

$\ChemFormNa_2O$ → $\ChemFormNaOH$ → $\ChemFormNaNO_3$ → $\ChemFormHNO_3$ → $\ChemFormNO_2$

выберите реагенты из предложенных:

1  — $\ChemFormHCl левая круглая скобка p минус p правая круглая скобка$

2  — $\ChemFormCu$

3  — $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

4  — $H_2$SO_4$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка , $t$

5  — $\ChemFormCu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2$

6  — $\ChemFormH_2O$

Ответ запишите цифрами в порядке осуществления превращений, например: 2443. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой  — не использоваться вообще.

70.  

Найдите сумму коэффициентов перед формулами сульфида калия и воды в уравнении реакции, схема которой

$\ChemFormK_2S плюс KMnO_4 плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0.5 cm S плюс MnSO_4 плюс K_2SO_4 плюс H_2O$

71.  

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

$\ChemFormCuS плюс HNO_3\reactrarrow0pt0.5 cm Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс S плюс NO плюс H_2O$

Укажите сумму коэффициентов перед кислородсодержащими веществами молекулярного строения.

72.  

Для получения серебра из водного раствора нитрата серебра (I) целесообразно использовать металл:

1) $\ChemFormFe$

2) $\ChemFormPt$

3) $\ChemFormAu$

4) $\ChemFormCs$

73.  

Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили йодоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей йодоводорода 18%. Объём (см³) воды ( $\ChemForm\rho=1$ г/см³), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:

1) 198

2) 280

3) 352

4) 468

74.  

Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ $\ChemFormN_2$ (г.) + $\ChemForm3H_2$ (г.)  =   $\ChemForm2NH_3$ (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 300 дм³ (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 11 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.

75.  

Образование $\ChemFormHF$ из простых веществ протекает по термохимическому уравнению $H_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс F_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2HF левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс 543кДж$ . При разрыве связей в молекулах $\ChemFormH_2$ количеством 1моль поглощается 436кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах $\ChemFormHI$ количеством 1моль выделяется 569кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах $\ChemFormF_2$ количеством 1моль:

1) 338

2) 318

3) 169

4) 159

76.  

Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили бромоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей бромоводорода 15%. Объём (см³) воды ( $\ChemForm\rho=1$ г/см³), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:

1) 167

2) 204

3) 280

4) 360

77.  

Для подкормки растений на 1 м² почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 11,7 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м².

1) 3500

2) 3430

3) 3230

4) 3000

78.  

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида калия, составила 1066 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

79.  

Для анализа смеси, состоящей из $\ChemFormNaCl$ и $\ChemFormNaI,$ провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,23 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей $\ChemFormAgNO_3$ 20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 4,20 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.

80.  

При сгорании водорода массой 8,04 г выделяется 1148 кДж теплоты, при сгорании этана массой 8,04 г выделяется 418 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и этана объемом (н. у.) 6,72 дм³, содержащей 80% водорода по объему.

81.  

В смеси, состоящей из этена, метиламина и метана, массовые доли водорода и азота равны 15,7% и 13,7% соответственно. Вычислите максимальную массу (г) такой смеси, которую можно окислить газовой смесью массой 329,6 г, состоящей из озона и кислорода. Продуктами реакции являются только $\ChemFormCO_2, H_2O$ и $\ChemFormN_2.$

82.  

К некоторому объему газообразного алкана добавили в десять раз больший объем смеси $\ChemFormN_2$ и $О_2,$ плотность которой (н. у.) равна 1,357 г/дм³. После этого смесь взорвали в закрытом сосуде. Алкан сгорел полностью, а содержание азота в конечной газовой смеси (н. у.) составило 44,5 % по объему. Определите число атомов в молекуле алкана.

83.  

На окисление альдегида массой 46,4 г, содержащего одну альдегидную группу, израсходовался гидроксид меди(II) массой 156,8 г. Рассчитайте массу (г) полученной одноосновной кислоты.

84.  

Для получения синтетического волокна лавсан провели реакцию поликонденсации между терефталевой кислотой количеством 2,25 моль и этиленгликолем. Схема реакции:

$\ChemFormnHOOC минус минус минус C_6H_4 минус минус минус COOH плюс nHO минус минус минус левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _2 минус минус минус OH \reactrarrow1cm\scriptsize HO минус минус минус левая круглая скобка CO минус минус минус C_6H_4 минус минус минус CO минус минус минус O минус минус минус левая круглая скобка CH_2 правая круглая скобка _2 минус минус минус O правая круглая скобка _n минус минус минус H плюс левая круглая скобка 2n минус минус минус 1 правая круглая скобка H_2O.$

Среднее число остатков этиленгликоля в молекуле образовавшегося высокомолекулярного соединения равно 20. Рассчитайте массу (г) образовавшейся воды.

85.  

Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений

равна:

1) 172

2) 188

3) 194

4) 282

86.  

Число веществ из предложенных  — $CH$_3$COOH, C$_2$H$_6$, K, K$_2$CO$_3$ левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка , Cu левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$, HCl,$   — которые реагируют с этиленгликолем:

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

87.  

Фенол в отличие от уксусной кислоты:

1) относится к классу ароматических углеводородов

2) имеет качественный состав C, H, O

3) можно вытеснить из водного раствора натриевой соли углекислым газом

4) реагирует со щелочными металлами

88.  

К водному раствору, содержащему фенол массой 30,08г, добавили водный раствор, содержащий гидроксид калия массой 12,88г. После завершения реакции масса (г) фенола в полученном растворе составляет:

1) 21,62

2) 19,78

3) 9,68

4) 8,46

89.  

Продуктами химического взаимодействия $\ChemFormC_6H_5OH$ и $\ChemFormNaOH$ являются вещества, формулы которых:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

90.  

Продуктами химического взаимодействия $\ChemFormC_6H_5OH$ и $\ChemFormK$ являются вещества, формулы которых:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

91.  

К классу альдегидов относится вещество, название которого:

1) бензол

2) этанол

3) этаналь

4) этен

92.  

При полном щелочном гидролизе триглицерида получена смесь, состоящая из пальмитата, олеата и стеарата натрия. Укажите формулу триглицерида:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

93.  

Укажите верные утверждения:

а)  первичная структура белка  — это последовательность аминокислотных остатков в линейной полипептидной цепи

б)  ксантопротеиновая реакция указывает на наличие бензольных колец в остатках аминокислот белковой молекулы

в)  белки классифицируют на заменимые и незаменимые

г)  белки НЕ подвергаются гидролизу

1) а, в, г

2) б, в

3) а, б

4) 6, в, г

94.  

В основе классификации дисахаридов на восстанавливающие и невосстанавливающие углеводы лежит признак:

1) число атомов углерода в молекуле углевода

2) наличие в молекуле альдегидной группы

3) способность подвергаться гидролизу с образованием разного числа молекул моносахаридов

4) число гидроксильных групп в молекуле

95.  

В результате взаимодействия $\ChemFormC_2H_5NH_2$ (1 моль) и $\ChemFormH_2SO_4$ (1 моль) образуется (20 °C):

96.  

Укажите верные утверждения:

а)  некоторые белки НЕ растворяются в воде

б)  существуют только два уровня организации белковой молекулы  — первичная и вторичная структуры

в)  белки  — вещества исключительно животного происхождения

г)  любые растворимые белки вступают в биуретовую реакцию

1) а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г

97.  

Укажите формулу органического продукта Х₂ в схеме превращений

$C$_2$H$_4$ $\reactrarrow0pt4 cmKMnO$_4$/H$_2$O, 5 $ градусов$C$ X$_1$ $\reactrarrow0pt7 cmHNO$_3$ левая круглая скобка конц., изб. правая круглая скобка / H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка , t$ градусов$$ X$_2$.$

1) 1;

2) 2;

3) 3;

4) 4.

98.  

Амин, структурная формула которого представлена на рисунке:

а  — является третичным

б  — является вторичным

в  — окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет

г  — имеет название бутанамин-2

1) а, в

2) в, г

3) а, б

4) б, г

99.  

Число спиртов состава $С_6$Н_13$OH,$ имеющих неразветвленный углеродный скелет, которые можно окислить до соответствующих карбоновых кислот состава $\ChemFormC_6H_12O_2,$ равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

100.  

Укажите верное утверждение относительно и фенола, и анилина:

1) относятся к ароматическим углеводородам

2) являются твердыми веществами (20 °С)

3) реагируют с водным раствором $\ChemFormHCl$

4) вступают в реакцию замещения с бромной водой

№ п/п	№ задания	Ответ
1	1692	119
2	1792	223
3	592	133
4	2190	102
5	484	3
6	2043	109
7	1750	278
8	797	110
9	1541	3253
10	1565	1
11	919	2
12	1441	4523
13	422	2
14	1175	3
15	1075	1
16	124	2
17	1464	4
18	107	1
19	308	4
20	1360	4
21	859	2
22	1226	2
23	462	2
24	1154	3
25	654	4
26	2175	4
27	514	4
28	1718	1
29	568	3
30	373	2
31	475	2
32	784	3
33	1240	4
34	218	4
35	217	1
36	46	А3Б2В4Г1
37	1845	3126
38	245	А2Б3В1Г4
39	1340	2
40	1140	3
41	1351	1
42	2160	2
43	804	3
44	851	1
45	102	1
46	751	3
47	1503	4
48	1777	1
49	1229	2
50	328	3
51	101	4
52	389	А4Б5В4Г2
53	679	4
54	1180	4
55	688	2
56	834	3
57	1878	4
58	2152	1
59	881	3
60	933	1
61	1738	4
62	631	3
63	433	1
64	1787	1
65	573	2
66	1071	2
67	1106	4
68	1623	4
69	1394	6542
70	943	13
71	1349	14
72	860	1
73	272	4
74	398	61
75	1871	4
76	72	4
77	676	2
78	796	13
79	1747	24
80	1299	162
81	1300	105
82	49	5
83	1241	59
84	41	79
85	232	1
86	32	4
87	333	3
88	1883	4
89	1183	2
90	1083	4
91	477	3
92	1085	2
93	1138	3
94	137	2
95	87	2
96	138	2
97	2184	4
98	1636	2
99	1681	1
100	1583	4

Ключ